(14)反应物的转化率为50%,意味着化学平衡常数等于1。×) 易错分析：反应物的转化率为50%,化学平衡常数不一定等于1,化学平衡常数是指一定温度下，可逆反应达到平根据标准热力学函数算得的平衡常数是标准平衡常数，记作K?,又称之为热力学平衡常数. 反应的标准平衡常数的量纲为一，并不是反应的标准平衡常数是1.
压强（P = F / S）M·T^(-2)·L^(-1)密度（ρ = M / V）M·L^(-3)标准平衡常数K而平衡常数越大反应正向进行的趋势越大；平衡常数越小反应逆向进行的趋势越大，平衡常数为1意味着反应正
如果平衡常数等于1,表示反应物和生成物的浓度相等，反应处于平衡状态。平衡常数的大小还受到温度、压力和浓度等因素的影响。温度升高会使平衡常数增大或减小，压力升高会使平化学平衡常数是用来衡量化学反应的正向进行程度，对于一个不可逆反应，它的正向进行是完全的，因此平衡常数为无穷大；对于一个不能发生的化学反应，正向不能进行，则其平衡常数为
互为倒数，乘积为1 因为平衡常数为反应物与生成物浓度积之比，而正逆反应反应物生成物相反，所以互为二、用多重平衡规则来计算平衡常数如果某个反应可以表示为两个或多个反应的总和，则总反应的平衡常数等于各分步反应平衡常数之积。这个关系称为多重平衡规则。其具体表现形
