H2CO3=H++ HCO3-,这个平衡常数是碳酸的第一级电离常数，Ka2=4.30×10-7。由于有，反应3=反应1-反应4。根据多重平衡规则，就有K3= K1/K4= 1.0×10-14/4.30×10-7•式中n 为已配平的氧化还原反应中得失的总电子数。例3 25℃ 时，求下列反应的标准平衡常数KӨ: 2MnO4-(aq) + 5H2C2O4(aq) + 6H+(aq) ⇌ 2Mn2+(aq) + 10CO2(g) + 8H2O(l)
˙△˙ R——摩尔气体常数，8.314J·mol-1·K-1；T——热力学温度；F——法拉第常数，96485C·mol-1；n——半反应中电子的转移数。将以上数据代入式中，在25℃时可得：上页下页兰州石化职业技术学院石油上述三个平衡的关系为：式(3-3) =式(3-1) − 3 ×式(3-2),则标准平衡常数关系为：方法二利用技巧性公式计算，反应式中的物质分子是Fe(OH)3、NH3、H2O,分别对应[Fe(OH)3]、NH
由公式计算：lg K = n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+) - φ(Fe2+ / Fe)这里正极是：平衡常数都是用生成物浓度幂的乘积除以反应物浓度幂的乘积，它们的算法都是一样的。
因此氧化还原反应存在着氧化还原平衡。设氧化还原反应的通式为：其中氧化剂为Ox,还原剂为Red,氧化产物为Redz+,还原产物为Oxz-,电子转移或偏移数为z,则氧化还原平衡常数也可以用有关电对的标准电极电位求得。n指的是氧化还原反应的电子转移总数。表明两电对的条件电位φ′相差越大，氧化还原反应的条件稳定常数越大，反
